dosage d'un acide faible par une base forte
1- Nature de dosage :
la courbe pH = f( vb ajoutée) admet de points d'inflexion de même pHE > 7 d'ou l'acide dosé est faible
2- équation de la réaction de dosage :
AH + OH- ------------> A- + H2O
CH3COOH + HO- → CH3COO-+ H2O
3- Montrer que cette réaction est totale :
4- point d’Équivalence :
l'équivalence acido- basique est obtenu lorsque le nombre de mol d'acide initial est égale au nombre
de mole de base ajoutée à l'équivalence
CA VA = CB VBE
5- Nature de milieu à l'équivalence :
méthode 1 :
à l'équivalence le milieu est basique
méthode 2 :
les entités chimiques présentent à l'équivalence sont A- , Na+ , OH- , H3O+ ,et H2O
on à Na+ est inerte , A- est une base faible qui se dissocie partiellement avec l'eau selon la R° : A- + H2O <====> AH + OH-
de même 2 H2O <===> OH- + H3O+
d'ou la concentration en OH- prévenant de deux sources est supérieure à celle de H3O+
et par suite le milieu est basique
la courbe pH = f( vb ajoutée) admet de points d'inflexion de même pHE > 7 d'ou l'acide dosé est faible
2- équation de la réaction de dosage :
AH + OH- ------------> A- + H2O
CH3COOH + HO- → CH3COO-+ H2O
3- Montrer que cette réaction est totale :
4- point d’Équivalence :
l'équivalence acido- basique est obtenu lorsque le nombre de mol d'acide initial est égale au nombre
de mole de base ajoutée à l'équivalence
CA VA = CB VBE
5- Nature de milieu à l'équivalence :
méthode 1 :
à l'équivalence le milieu est basique
méthode 2 :
les entités chimiques présentent à l'équivalence sont A- , Na+ , OH- , H3O+ ,et H2O
on à Na+ est inerte , A- est une base faible qui se dissocie partiellement avec l'eau selon la R° : A- + H2O <====> AH + OH-
de même 2 H2O <===> OH- + H3O+
d'ou la concentration en OH- prévenant de deux sources est supérieure à celle de H3O+
et par suite le milieu est basique